（2）实验中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，则应称取CuSO4 5H2O的质最为___g。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为_____________。

（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为____g。

（6）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

【题目】在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，该反应达到平衡后，测得如下数据。

(1)实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为________mol·L－1·h－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。

(2)实验2中，x的值________(填序号)。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．无法确定

(3)实验3中的y值为________。

(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．压强不再变化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时

C．混合气体的密度不变

D．H2的质量不再变化

A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

C. 当B外接电源正极时，离子存储层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B. 若D为NaOH，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D为H2SO4，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

（2）有以下3种物质：①Na2CO3固体②Fe(OH)3胶体③硫化锑(Sb2S3)胶体

填空回答：

A.①既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。

B.实验室制备②的化学方程式为_____________________________________。

C.橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。

A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O

C. K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种

C. 该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应

D. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

A. S能级 B. P能级 C. d能级 D. f能级

A. 葡萄糖、脱氧核糖和脂肪都只含C、H、0三种元素

B. 脂质具有构成生物膜、调节代谢和储存能量等生物学功能

C. 在光学显微镜下观察洋葱根尖细胞可以看见球形的叶绿体

D. 无机盐大多以离子形式存在，具有维持细胞酸碱平衡的功能