A. SO2、NO2均为酸性氧化物

B. “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变

（1）As原子的价电子排布式为____________。

（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________。

（3）NH4+中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________（填“大”或“小”），原因是____________。

（4）NaAsO4中含有的化学键类型包括__________；AsO43-的空间构型为_____________；As4O6的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我国科学家在《Science》杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N5-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N5-离子中氮元素的平均化合价为_____。

（6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_______；已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

A. NH3 B. PH3 C. H2 O D. CH4

A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 NA

C. 电解水制取H2和O2时，每生成1 mol O2就生成2 NA个H2分子

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA

A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NA

C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NA（2NO+O2==2NO2）

D. 常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA

A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应

B.乙醇与金属钠反应

C.乙醇氧化为乙醛

D.与乙酸反应生成乙酸乙酯

A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃

B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

A. 油脂都不能使溴水褪色

B. 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖

C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应

D. 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别

A. Bi元素的质量数是209

B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3

C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

(1)试推断以下物质：

B.____________，C.____________，D.____________，E.____________（填化学式）。

(2)写出B→C的化学方程式：____________________________________。