A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一电离能：Na< Mg <Al

C. 电负性：Na> Mg >Al D. 还原性：Na> Mg >Al

A. 单质分子中均存在化学键

B. NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏

C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

D. 只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应中HCl是氧化产物

D. 生成1molN2有6mol电子转移

A. 浓H2SO4 B. 饱和Na2SO4 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液

A.该溶液中存在两种分子、两种离子

B.该溶液中氢离子的数目小于0.1NA

C.升高温度，醋酸的电离平衡常数变大

D.向该醋酸中加水，醋酸的电离平衡正向移动，pH变小

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

I.(1)己知A是的单体，则A中所含官能团的名称是____________。

(2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名： B：_____________, C的名称：____________。

(3)L是E的同分异构体，L分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、__________________。

(4)F →G的反应类型是_______________。

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是____________。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸

(6)写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：______________。

II. H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V：

(7)H的结构简式为_________________；N→Q的反应类型为________________。

(8)写出Q→V的反应方程式：________________。

I II

（1）写出下列仪器的名称：a. ____________ b. _____________ c. ______________

（2） 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________________ 处。冷凝水由_______(填f或g）口通入，_________口流出。

（4）现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是________________________________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_______________________________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_____________ g。

③配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

A．配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒___________

B．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。

C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________。

D．定容时仰视刻度线___________。

E．容量瓶中原有少量蒸馏水______________。

F．未洗涤玻璃棒和烧杯____________。

(1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是_____________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B_____________。

装置H反应管中盛有的物质是_________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________________。

(3)设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强_____________。

②草酸为二元酸___________________。

(4)草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价。KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：________________。

实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c(KMnO4)=_______________。