A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸溶液 C. 氢氟酸 D. 氟气

A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

A. 构成细胞的最基本元素是碳

B. H7N9病毒和桃树共有的元素是C、H、0、N、P等

C. 生物体内含有的元素都是生物体所必需的

D. Cu、Mn、Mo、B都是组成生物体的微量元素

（1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

A. C在反应中作氧化剂 B. S和KNO3都发生了还原反应

C. CO2是氧化反应的产物 D. K2S和N2都是还原反应的产物

A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。

（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。

A. SiO2可用于制造光导纤维 B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

（1）写出过氧化氢的电子式：________。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为________ mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。

（4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是______________________________________。

③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。