（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

A. 国际单位制中的一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量

C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位

【题目】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：

0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。

⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变

⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂

⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。

A. Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ B. Na＋、K＋、Cl－、NO3－

C. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－

A.捷克水晶B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.中国丝绸

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

【题目】我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是

A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极

B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动

D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

A. 常温常压下，22.4L CO2的质量为44 g

B. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA

C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA

D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA

A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 温度计用的水银 D. 铸造用的黄铜