【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。
【题目】下列实验能达到相应目的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 过程 |
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实验 目的 | 将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4） | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D