已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______。

（2）写出生成C所有可能的结构简式________________________________。

（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式______________________________________，该反应的反应类型是____________。

（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的 ___________，至____________________________为止。

写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式__________________。

（6）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_____________________________________。

请用化学用语回答下列问题：

（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。

（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。

（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。

（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol ZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。

A.金属性：Na<K

B.离子半径：K+<Na+

C.碱性：NaOH<KOH

D.与水反应的剧烈程度：Na<K

A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键

B.水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固

C.PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X___________，Y___________。

（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl3 === CuCl2 ＋ FeCl2 、Fe2＋ ＋ Ce4＋ === Fe3＋＋ Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

下列叙述中不正确的是

A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。02min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。

（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0

如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。

①取代反应；②加成反应；③消去反应；④聚合反应；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦与AgNO3溶液生成白色沉淀

A.全部B.⑦C.⑥D.②

A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化

C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝

A. NH4Cl B. MgO C. NH3 D. CO2