A.石油分馏B.从海水中制取镁

C.煤干馏D.用SO2漂白纸浆

A. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B. 2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化

C. 苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面

D. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇

A. Fe(OH)3胶体 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白质溶液

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象

II.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）__________________。

a．漏斗 b．分液漏斗　　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________________________。

A. 氮的固定 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 氧气液化

A. ①②③①② B. ②④②③① C. ④②③①② D. ②④①②③

（1）有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。

（2）_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为____________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。

A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B. 放电时正极反应为Li1＋xV3O8－ xe－===LiV3O8＋ xLi＋

C. 放电时Cl－移向LiV3O8电极

D. Li－Si合金熔点高于352 ℃

A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性

B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成

D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

实验装置图如下：

主要实验步骤：

步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。

步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。

步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。

（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。

（2）装置c的名称为_____________，与过滤相比，抽滤的优点是_____________。

（3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。

（4）反应需要搅拌12 h，其原因是_____________。

（5）本次实验产率为_____________。