A. 点①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

C. 点③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)

D. 点④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)

（1）密度：①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________

（2）熔点：①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________

（3）同质量的物质完全燃烧耗O2量：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________

（4）同物质的量物质完全燃烧耗O2量：①环己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________

同质量的烃完全燃烧耗O2量多少的判断依据是________________________；

同物质的量的有机物（CxHyOz）完全燃烧耗O2量的判断依据是______________。

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______________________________。

②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

A. 溶液一定呈酸性

B. 溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－

C. 溶液加水稀释，离子浓度都减小

D. 溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)△H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是

A. K 3＞K 2＝K 1

B. 实验Ⅱ可能使用了催化剂

C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

回答下列问题：

（1）指出图中的几处错误：____________________________。

（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是____________。

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

（3）由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)：_____________。

（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是：A____________；B_______________；C_____________。

（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。

A. 35Cl与37Cl属同素异形体 B. 12C、13C、14C是同种核素

C. O2与O3属同位素 D. H2O与D2O化学性质相同

A. 氨气、氢气 B. 烧碱、氧化钙 C. 氮气、胆矾 D. 液氯、水