【题目】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________________________；

1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。

(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________。

A. 单质硅可用于制取通信芯片

B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质

C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料

D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

A. 乙烯分子中碳碳键的键能是乙烷分子中碳碳键的2倍，因而乙烯比乙烷稳定

B. 石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃

C. 分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体

D. 有机物不能发生氧化反应，但可以发生消去反应、取代反应和加成反应

①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ②③⑤

A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质

D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移

A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为_________；

（2）SiO2晶体的空间构型是____________，氧原子的杂化方式为___________，硅氧之间原子轨道的重叠方式是___________。

（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，属于分子晶体的是___________（填化学式）。

（4）CCl4与水不互溶发生分层，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。

（5）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为_____。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②电子数相同的微粒不一定是同一种元素

③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

⑥同种元素的原子其质量数必相等

A. ①②④ B. ②③④ C. ③④⑥ D. ①⑤⑥

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【题目】常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是

A. ROH为弱碱

B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. A点溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)