（1）仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为___________________．

（2）仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是______________________（用平衡移动原理解释）．

（3）仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为________________________________．

Ⅱ. 海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图所示：

（1）步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是________．

（2）为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5molL﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在___________．（常温下，Mg(OH)2的Ksp=1×10﹣11）

（3）步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理_________________________________．

（4）完成步骤d的化学方程式____________________________．

A. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

B. 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低

D. 除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

已知：①溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等离子；

②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

（1）镁硅酸盐矿石中有一种俗称茧青石，化学式为Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式为________。

（2）如何检验溶液I中的Fe2+?____________。

（3）向溶液I中加入X试剂的作用是________，加入的两种试剂的先后顺序是_______（填化学式）。

（4）从溶液I中得到沉淀的合理pH为________（填序号）。

A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

（5）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________。

（6）如图是溶液II充分反应时，Mg2+的转化率随温度T的变化示意图。

①向溶液II中加入氨水反应的离子方程式是____________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是___________； T1后Mg2+转化率下降的原因是__________（用化学方程式和文字表示）。

A.用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素

B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验

D.红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素

A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸

B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率

C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量

D. 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

I．利用甲烷还原NOx

①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；

②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。

(1)甲烷直接将N02 还原为N2的热化学方程式为_________。

(2)在恒容（2L）密闭容器中充入lmolCH4和2molNO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率 (CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

①若容器中的压强为p2, y点：v正_____v逆（填“大于”“等于”或“小于”）。

②图中压强由大到小为______，理由是____________________。

③ x 点对应温度下反应的平衡常数K=________。

II．某研究小组以Ag—ZSM—5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体，同时利用反应放出的热量预热NO和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

（1）低于773K时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_______，高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______（填序号）。

A．平衡常数变大 B．催化剂的活性降低 C．反应活化能增大

（2）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有____________。

（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．

（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3．

Ⅰ．（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体______g．

（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是_________．

（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

①表中的a=______℃

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c= 4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________ （取小数点后两位）．

Ⅱ. 利用反应：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

（1）实验过程中滴定管应该选择的是______（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_______做指示剂，滴定终点的现象为____________________________ 。

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_______．

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为___________．

请回答下列问题：

(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________。

(2)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是____________________。

(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_________。

(4)此设计方案是否严密？______(填“是”或“否”)，说明理由______。