（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。

（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于_____。

（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。

已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，

在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：

________________________________________________________。

②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。

③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。

A. ②、③互为同系物

B. 1mol①或者③与足量氢氧化钠溶液反应均可消耗1mol NaOH

C. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少

D. ③、④互为同分异构体，1 mol ③或④最多能与5mol H2加成

A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体

B. 1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

C. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/nNA

D. 是戊烷的球棍模型

A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1

B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

下列有关叙述正确的的是

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极b是正极， O2-由电极a流向电极b

C. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

已知：（R1、R2为氢原子或烃基）

回答下列问题：

（1）G中含有的官能团名称是______；Z的名称是________。

（2）反应A的条件和试剂是_________；ZE的反应类型是______。

（3）写出EF的化学方程式：_________。

（4）在一定条件下，G与CO( NH2）2，反应生成相对分子质量更大的有机分子的结构简式为_______．

（5）芳香化合物T是Z的同分异构体，同时具备下列条件的 的结构有____种（不考虑立体异构）。

①苯环上有2种侧链 ②能与新氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀 ③能发生水解反应

（6）参照上述流程，以乙二醇、乙醇为有机原料（无机试剂任选），设计合成香料乙二酸二乙酯的路线图____。

A．1 mol H2O所含有的原子数为NA

B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA

D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

下列说法不正确的是

A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOH

C. ④的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体

【题目】将碱溶液A与盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断。已知：难溶的金属氢氧化物加热后会得到对应的金属氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 Fe2O3＋3H2O。

（1）A和B的化学式：A______________；B________________；

（2）完成下列转化的化学方程式

①C→D：___________________；

②D→H＋P：____________________；

③E→F＋G：________________________。

A. a g B. g

C. g D. g