A. 黑色固体是碳

B. 钠在燃烧时只发生了一个反应

C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO22MgO+C)

D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

实验步骤：

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。

（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。

（2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

A. 新制氯水 B. Fe(OH)2 C. 浓硝酸 D. Al2O3

A. 活性炭净水 B. 用漂白粉漂白织物

C. 除去KNO3中的NaCl D. 除去河水中泥沙

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

①取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是(　　)

A. c(NH)＞c(SO)

B. 一定存在Cl－、SO、CO、NH，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO)＝0.05 mol·L－1

D. 至少存在四种离子，且c(Cl－)≥0.05 mol·L－1

（1）图示的转化中，②属于_____________（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）。

（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: l ，则X的化学式为_____。

（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n(OH-)____________（填“增大”“ 减小” 或“不变”）。

（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为_________。

A.由电石制乙炔B.由苯制溴苯C.由苯制硝基苯D.蒸馏石油

A. 装置甲中的B金属是原电池的负极

B. 装置乙中的C金属是原电池的阴极

C. 装置丙中的D金属是原电池的正极

D. 四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。

（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。