已知：焙烧后烧渣中含＋4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；+ 4价的铈的氧化物有很强的氧化性，通常在酸性条件下易被还原剂还原成＋3价而溶于水。请回答下列问题

（1）酸浸l中所用的酸A为（用字母表示）________（a．盐酸 b．稀硫酸），原因是_______。

（2）酸浸Ⅱ后，为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去，该反应的离子方程式为___________。

（3）实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和_______，测定该溶液pH的操作是_______。

（4）写出氧化步骤的化学方程式_______________。

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：________________________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将___________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度______________。

（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→__________，_______，_______，

_______→D (各装置限用一次)，B装置的作用是_________________。

（3）当C中观察到____________________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_________________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

A. 丙烯和丙醛 B. 苯和聚氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 乙烯和乙醇

方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b：电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是：_________________。

（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

① 上述装置中B电极应连______电极（填“℃”或“D”）

② 该离子交换膜为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：______。

③ 原电池中负极反应式为：_______________。

（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①催化剂的效率：实验①_______实验②（填“>”或“<”）；

② 实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：_______。

Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。加稀硫酸进行反应前要持续通入N2，通入N2的作用是____________________。

（3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤。将滤液____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。

Ⅱ．【测定FeSO47H2O含量】

（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________、_____________。

（2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是__________________________________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。

（4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列___（填序号）操作导致。

A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗

B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液

C．滴定终点时，俯视读数

【题目】Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大容器的容积 d．选择高效催化剂

Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

回答下列问题：

（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________。

（4） PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶饱中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

A. 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同

B. 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化

C. 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

A. 浓硝酸必须保存在棕色瓶中 B. 铵盐应密封保存于阴凉处

C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾