A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1

C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）

C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量

D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量

A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

C．加入少量H2O D．适当升高温度

A. A B. B C. C D. D

A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+4HCl

【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+

C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+