A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

A. 原子半径：W B. W与X组成的化合物中只含有极性键

C. 简单氢化物的沸点:Y D. 非金属性:Y>Z>X

（1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

（3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下：

①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________；

②100mL0.1molL-1H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是_________。

A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

（4）在25℃下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________。

A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

测定过氧化氢的含量请填写下列空白：

（1）移取10.00 m密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250mL______________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，己知MnO4-被还原成Mn2+。写出反应的离子方程式：_____________________________

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________。

（4）反复滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

A.红色、难熔、难溶于水的固体B.白色、易熔、难溶于水的固体

C.白色、难熔、易溶于水的固体D.白色、难熔、难溶于水的固体

A. 明矾可做消毒剂 B. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

C. 制作铅笔芯要用电镀工业 D. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳

A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象