A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B. 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

C. 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实

D. 的结构中含有酯基

A. 灼热的炭与 CO2 的反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应

A.H+B.FeC.Fe2+D.Fe3+

A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧 B. 洗涤、溶解、倾倒、蒸发

C. 洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D. 洗涤、萃取、过滤、蒸发

A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食盐

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

A. A B. B C. C D. D

A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用

D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

A. ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应

B. 加成反应

C. HOCH2CH2CH2OH+H2O消去反应

D. nCH2=O加聚反应

可能用到的有关数据如下：

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

Ⅱ．分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

Ⅲ．产物分析及产率计算

（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

② 本实验所得环己烯的产率是_______。