（1）根据键能数据估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝ 。

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成。

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。写出该燃料电池的正极反应式： 。

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为 。

（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的 极；电极B所得到的物质X的分子式为 。

②反应池中发生的离子反应方程式为 。

（1）A的结构简式为_________。

（2）B的官能团名称为_________。在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。

（3）C→ 的化学方程式为_________。

（4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：

①反应a 的化学方程式为_____________。

②根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是_____________（答出2条）。

（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为_______。

（2）B原子的核外电子排布式为_______, B元素位于元素周期表的_______区。

（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_______，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_______。写出一种N的等电子体的化学式_______。

（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_______。

（5）E位于元素周期表第_______族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_______（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。

(1)写出第①步反应的离子方程式：__________________________，

(2)B溶于冬青油致使产品不纯，可用下列哪种试剂即可除去________，

A． Na B. NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaHCO3溶液

(3)冬青油含有的官能团名称为________________，

(4)写出阿司匹林在加热条件下与足量NaOH 溶液反应的化学方程式_____________________，

(5)下列有关描述不正确的是________。

A.第②步反应中的酸A可以是稀H2SO4

B.第③步反应的类型为取代反应

C.1 mol冬青油与浓溴水反应最多可消耗3 mol Br2

D.可以利用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

A. A B. B C. C D. D

A.铝的活泼性不如铁B.铝与空气中的氧气不易发生化学反应

C.铝易在空气中形成致密的氧化膜D.铝的密度比铁的密度小

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________；

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌

⑤停止加热

正确的操作顺序为________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是______________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是__________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______________________________________________________________。

过滤时：______________________________________________________________。

蒸发时：______________________________________________________________。

A.家用铝锅B.焊接钢轨C.制导线D.包装铝箔

A. 原子半径逐渐减小 B. 得电子能力逐渐增强

C. 元素的主要化合价逐渐升高 D. 元素的核外电子排布呈周期性变化