[题目]下列实验最终能看到白色沉淀的是A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 过量CO2通入澄清石灰水中C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验最终能看到白色沉淀的是

A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 过量CO2通入澄清石灰水中

C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

湿法的生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）K2FeO4 中Fe的化合价；实验室干法制备中选用的仪器是

A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

A．使 KClO3 转化为 KClO

B．为下一步反应提供碱性的环境

C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有。

（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净。

（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （）

【题目】已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g·cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。