【题目】I．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H，起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）。

（1）反应的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)压强P2______0.1MPa

（2）图中A点丙烷的转化率为________。

（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示，则K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。

II.为摆脱对石油的过渡依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3晶体，它在高温填能传导O2-。

（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．写出该电池工作时的负极反应方程式：______。

（2）己知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH______g。

Ⅲ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为原子利用率=（预期产物的总质量／全部反应物的总质量）×100%，将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环，如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是_______，反应d中理论上原子利用率为________。

A. 水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸

B. 实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况

C. 摩尔是七个基本物理量之一

D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

A. 分子中含有一种含氧官能团

B. 苯环上的一溴代物只有一种

C. 可以发生取代反应和加成反应

D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A. ① B. ② ③ ④ C. ③ ④ D. ① ③

A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

A. 氨气可用于制造氮肥B. 浓硫酸可用于干燥氨气

C. 氯气可用于制漂白粉D. 食醋可用于除水壶中的水垢

【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1

其中正确的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④