（1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式___________。

（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。

（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。

A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。

（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是______________________________。

（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3。对该过程中产生的NO的处理方法是________________________________________。

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）

B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

C. 向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中增大

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。

（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。

（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。

（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。

A. 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B. 有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢

C. 有机物一般硬度大、熔点高

D. 绝大多数有机物容易燃烧

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质

B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池

C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同

D. C1O2可用作自来水消毒剂

请分析后回答下列问题

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

。

（2）D试管内出现的现象为 。

（3）E试管内出现的现象为 。

（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。

（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____ 。

（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 。（铁屑已分离）