A. 非自发进行的反应一定不能发生

B. 自发进行的反应一定能迅速发生

C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生

D. 吸热反应一定不能自发进行

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯

A. ①②④ B. ②③ C. ②④⑤ D. ④⑤

A. 汽油 B. 甘油 C. 花生油 D. 煤焦油

【题目】已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数

② 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。

（4）将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Kap=1.0×10-9)

A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B. 离子化合物和共价化合物溶于水都能导电

C. 离子键的形成一定有电子的得失

D. KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化

A. X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高

B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C. Z所在族中元素的最高正价均为＋6价

D. 能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z

A. 元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B. 含有元素种类最多的族是第IIIB族

C. 所有长周期中都含有18种元素

D. 元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角

回答下列问题：

（1）设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 。

（2）由设备②进入设备③的物质A是 。

（3）在设备③中发生反应的化学方程式为 。

（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、 和水，再通过过滤得产物。

（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。

（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是 。

①核磁共振氢谱只有一个峰

②分子中无碳碳双键

A. 原子半径：Z>Y

B. 化合物p中只存在离子键

C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

A. R所含电子数比N的电子数多10

B. R和N为同族元素

C. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2

D. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等