A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

A. b膜是阳离子交换膜

B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

A. A B. B C. C D. D

A. x=0.1

B. 滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

C. c点对应的溶液中水的电离程度最大

D. b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)

①向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________（填序号）。

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

②为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______（填序号）效果最明显，原因是_____________________________________________。

A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4

（2）已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。（提示：碘遇淀粉显蓝色）

把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：

①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________。

②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________________。

③由上述实验得出的结论是__________________________________________。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A________；B________；C________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应______（“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________。

（4）与OH在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明___________________。

A. 温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数

B. 升高温度，平衡常数一定增大

C. 平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

D. 化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变

已知：

（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

(1)C中官能团名称为__________，B的化学名称为____________。

(2)F的结构简式为___________，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种(考虑顺反异构，不包含F)。

(3)由G生成H的化学方程式为________________________，反应类型为____________。

(4)下列说法正确的是________________(选填字母序号)。

a．由H生成M的反应是加成反应

b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

c．1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

d．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mo1 NaOH

(5)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线________________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

A. 由乙醇制备乙烯；由乙烯制备乙醇

B. 由苯制备溴苯；由甲苯制备TNT

C. 由乙醛制备乙酸；由乙醛制备乙醇

D. 由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸