A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

④ 相同的物理性质　⑤ 相同的化学性质

A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③⑤

A. C3H6 B. C4H10

C. C2H4Cl2 D. CH2Cl2

（1）写出G的外围电子排布式________，X、Y、Z的电负性最大的为___________

（2）XZ32—中中心原子杂化方式为_____________。

（3）比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是____________。

（4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为__________。

（5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2反应的热化学方程式 ______________。

（6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是______________。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率_______________.（不必化简）

【题目】国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（ ）

A．锰价电子排布为3d74s0

B．Bi是d区金属

C．该晶体的化学式为MnBi

D．该合金堆积方式是简单立方

A. 简单离子半径：Z>Y

B. Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2∶1

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D. 由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 水的电离程度A点小于B点

B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL

C. 室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5

D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4

D. 晶体中最小环上的原子数为6

A. H+透过质子交换膜由右向左移动

B. 铜电极应与X相连接

C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。