（1）乙烯的结构简式___________， 其中官能团的名称是__________ 。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________，反应类型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。

（4）下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

A. BF3是三角锥形分子

B. NH的电子式：，离子呈平面形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D. 正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

A．提高水温 B．增加水中氯气的含量

C ．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌

①CH3COOCH=CH2AB

聚合反应：______________________________________________

水解反应：_________________________________________________

②甘氨酸与盐酸反应：____________________________

（2）聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（COCl2），现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与___________（填字母序号）缩合聚合而成。

a．二卤代物 b．二酚类 c．二醛类 d．二烯类

（2）已知某配合物中有如下结构，则N原子的杂化方式为___________，在结构式上用“→”标出配位键。___________

（3）Al和N组成的晶胞结构如下图一所示(“O”表示Al原子)：

①则其化学式为_____，Al原子的配位数是___；

②一个N原子周围距离最近且等距的N原子有_____个。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等， 解决这些问题是现今面临的重要挑战。

（2）请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 属于物理变化的是______（ 填序号） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 产 品 ： ， 则X 是______； X 在催化剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷， 该反应的化学方程式是____________。

（4）碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是___________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇（ CH3OH），则合成甲醇所需的CO 和H2 的体积比是____________。

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：

(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。

(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。

(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)

A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

请根据图回答下列问题。

（1）将天然气直接燃烧，产生的有害物质是______________，,引起的环境问题是___________________。

（2）从空气中分离出O2 的方法是______________。

（3）一定条件下发生脱硫反应的化学方程式是_______________________。

（4）上图流程中K2CO3溶液的作用是________________，该反应的离子方程式是_____________。

（5）工业合成氨的化学方程式是_____________，生成的氨气可用于____________（写一条）。

（6）该工艺流程中有多处循环，参与循环的物质有N2、H2、___________和_____________等。