溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

常温常压下，经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）

将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为；其中N₂和 H₂的体积比等于；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于；
（3）平衡时N₂的转化率等于．

有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是．
（4）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是；反应过程中放出H₂的速率依次为υ_a、υ_b、υ_c，则其关系是；产生氢气的质量依次为m₁、m₂、m₃，则其关系是．

如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为mL，滴定后读数为mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是；（保留四位有效数字）

实验 编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；            
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是．
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是．

常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：B是溶液，C是溶液；D是溶液．

现有下列物质 ①NaCl晶体    ②液态SO₂    ③纯醋酸   ④硫酸钡  ⑤铜   ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KCl      ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题．（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．

用均为0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　）