(1)下列关于实验的叙述中正确的有________。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘

D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶

E．可燃性气体点燃前一定要验纯

(2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。

Ⅰ为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.

乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应.

丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应.

请首先判断上述3种方案是否合理，若不合理请说明理由。

甲：__________，_______________________________

乙：__________，_______________________________

丙：__________，_______________________________

Ⅱ Fridel-Crafts反应：为放热反应，通过该反应可向苯环上引入烷基。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点82.4℃）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：

（1）将有机物（叔丁基氯粗品）依次用饱和NaHCO3溶液洗涤、水洗、干燥、________操作后，方可获得纯净的叔丁基氯。

（2）写出本实验中反应②的化学方程式：_____________。

（3）发生Fridel-Crafts反应时应用冷水浴适当控制温度，其原因是___________。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________________。

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

Ⅰ乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法

（1）葡萄糖的结构简式为__________，检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液

（2）丙酸合成法

①反应I的反应类型是___________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是________。

②乳酸分子中有一个手性碳原子，通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性。写出反应的化学方程式_____________________

Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克数。某单甘油酯的皂化值数为190，通过计算可判断该油脂的名称为____________。

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

已知：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）写出A和银氨溶液反应的化学方程式_________

（2）D的结构简式为____________

（3）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、_______、________．

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：______．

Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；

Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；

Ⅳ．能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应

（5）又知： （R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的路线流程图如下：

步骤①的反应条件和试剂______，步骤②的反应类型_____，P的结构简式_________．

【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。

【实验设计】

若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。

【实验过程】

【实验分析】

（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。

（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。

小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：

a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

b．____________________________________ ，溶液变红。

（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是___。

（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe2O3的方法是：___。

【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___ (填写编号)。

a．移去酒精灯

b．取下B中盛有溶液的试管

c．将A、B间的导管从乳胶管中取出

A. 常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA

B. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D. 1 mol羟基中含有的电子数为10NA

请回答：

(1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________、________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①____________________________；

②____________________________。