A. 糖类B. 维生素C. 无机盐D. 油脂

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇醋酸铅变性

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度

D. Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量

（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。（写出一种）

（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 ___________________（填化学式）的含量减少。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。

①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为___________________________________________。

②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：___________________________________________。

②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因___________________________________________。

（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________.

（2）写出反应①②③的化学方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125mol/L

（1）由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：

a．_______________________________________

b．______________________________________

（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：________________________________________

（3）某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法及现象是：____________________

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1

S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。

②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。

（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。

a. 4v逆(N2) = v正(O2)

b.混合气体的密度保持不变

c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键

（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。

②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是__________________。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）

②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_________________。