（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：___________________ 。

（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）

（4）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀)。

A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. b>c>a

A. 棉织品B. 蚕丝制品C. 晴纶织品D. 人造丝织品

A. Na和O2 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则04min氮气的平均速率v(N2)=________。

A. 化学反应中一定伴有能量变化

B. 钠与水的反应是吸热反应

C. 放热反应发生时不必加热

D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应

（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是 。

（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。

（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。

（5）G元素可能的性质 。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

A. 16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA

B. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

C. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA

A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R