美国劳伦斯在2006年10月16日宣布，实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了某种物质，其中发现了第118号（　　）

溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）．G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H₂SO₄．边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反应中加入适量水不能产生的作用是
a．减少副反应发生           b．减少HBr的挥发
c．使反应混合物分层         d．溶解NaBr
（2）反应采用水浴加热；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是；
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是，接液管口恰好没入　液面的理由是；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为（填编号）．
a．碘化钾溶液           b．亚硫酸氢钠溶液          c．氢氧化钠溶液．

A．碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界．
（1）金刚石晶体中碳原子的杂化方式为．与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；
（2）CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为；写出二价铁离子的核外电子排布式；
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，空心球和实心球表示相同的粒子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似的原因是．

C₁化学是指以一个碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂，CH₃OH，HCHO等）为原料合成各种化学产品的技术．天然气化工是指通过甲烷的化学反应来生产一系列化工产品的工艺过程，是以C₁化学为中心面向21世纪的重要开发领域．以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT．

（1）B分子结构为六元环状化合物，其中所有的氢原子所处的化学环境相同，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是．（写结构简式）
（2）F的结构简式是；PBT属于类有机高分子化合物．
（3）由A、D生成E的反应方程式为，其反应类型为．
（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产K₂Cr₂O₇，其主要工艺如下（涉及的主要反应是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O）：
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：．
（4）操作④中酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：．
（5）操作⑤中利用下面的复分解反应，可得重铬酸钾：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇+2NaCl．  试从你所学过的知识分析该反应可以发生的原因：、．

下列A-J均是中学化学中常见物质，A、B、C、E、H是常见气体，E气体可用固态的D干燥，①、②是工业生产中的重要反应，它们的部分关系如图所示：
试回答下列问题：
（1）I的化学式为：．
（2）反应①的离子方程式：．
（3）B与足量的E可生成I及另一种常见单质，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：．
（4）为保证反应②的顺利进行，并得到足够量的J，应采取的措施是（写出其中两条）：①②．

将Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质加入到水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、Cl^-、AlO₂^-（不考虑溶液中AlO₂^-的水解以及水的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为（　　）

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列化学知识正确的是（　　）

下列溶液中，各微粒浓度关系正确的是（　　）

珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）