A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

A. 氯化氢溶解于水 B. 冰变水

C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

A. 易挥发 B. 能导电

C. 熔化时破坏共价键 D. 属于分子晶体

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ 　D．③④

（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。

平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：

则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。

（2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于______。（取两位有效数字）

（4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。

由图中信息可知:__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____________________。

A. 同一主族元素 B. 化学键相同

C. 都是金属元素 D. 化合价相同

A. 硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素

B. 地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

C. 纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体

D. 二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体

根据判断回答下列问题：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①写出m点反应的离子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

D. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA