A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

A. CaH2 和 Na2S B. Na2O 和Na2O2

C. CO2 和CaO D. HCl 和NaOH

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 D. 溶解

①25℃时，Na2CO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3的水解；

②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；

（2）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。

A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；

②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；

③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

A.c(CO2) = c(H2O) B.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH

C.容器内气体的压强不再变化

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高温度 B．将H2O(g)从体系中分离 C．再充入1.00 mol CO2

（4）下图是实验室电解精炼铜装置，

①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；

②c的电极反应方程式_______________________________。

（1）①的原子序数是____________________；

（2）②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物，较稳定的是________________（化学式）；

（3）③、④两种元素相比较，原子半径较大的是_________（填元素符号）；

（4）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。

【题目】汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. CO的转化率100% B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2

③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子

④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气

⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ 2Fe2+

B. 氯气与碘化钾溶液反应：I－ ＋ Cl2 I2 ＋ Cl－

C. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－══BaSO4↓

D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O