根据表中信息回答下列问题：

（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。

a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2CH2

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B与乙醇反应的化学方程式为 ____________________，反应类型为____________________。

（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。

II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

（5）下列说法正确的是__________（填标号）。

a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的

b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯

（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。

（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。

（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

①仪器m的名称为_____________。

②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。

④装置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；

②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH=________时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____________。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

（2） 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。

①图II中ΔH＝____________ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是_____________________________________________________ 。

②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________；L1、L2的大小关系为L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。

A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃

(1)实验过程中铜网出现__________色和__________色交替的现象。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水。他们的作用依次为______________,________________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能 收集到若干种物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色， 要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）除去。

ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

B. 元素的非金属性:C >A >B

C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B

D. 原子半径:D >B >C >A

A. 白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化

B. C2H6和C5H12一定互为同系物

C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷

D. CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体

A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

回答以下问题

（1）高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。

（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。

a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶

（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如下实验：

①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

A. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

B. 羊毛和棉线可用燃烧法鉴别

C. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色