①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示

下列有关说法正确的是

A. ①和②均为放热反应

B. ①的反应物总能量低于生成物总能量

C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1

(1)实验室利用FeCl3制备Fe(OH)3胶体：

①Fe(OH)3胶体制备反应的化学方程式为___________________________________________。

②利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现

___________极区附近的红褐色逐渐变深，这表明_________________________________

③向Fe(OH)3胶体中加H2SO4溶液，产生的现象是_______________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀铜印刷电路板，该反应的离子方程式为_________________________。

(3)FeCl3常用于净水，用离子方程式表示其原理____________________________________。

(4)FeCl3溶液中若混有FeCl2，检验FeCl2的试剂为________________________。

(5)将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体成分为__________________。

(6)已知Fe(OH)3的Ksp＝8×10－38，某溶液中c(FeCl3)=0.05mol/L,如果要使Fe(OH)3沉淀完全，pH至少为______________________。

(溶液中离子浓度小于10-5mol/L认为沉淀已完全,已知lg2=0.3 lg5=0.7)

A. 氨易液化，因此可用作制冷剂

B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)

D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

A. HCO、Na＋、Al3＋、NO B. Fe2＋、Na＋、SO、NO

C. Mg2＋、NH、SO、Cl－ D. Na＋、MnO、NO、S2－

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.蒸发皿 f.酒精灯 g.燃烧匙

(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。

(3)操作①的名称是__________；试剂A为_________ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II __________________。

(4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。

(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。

A. ⅠAB. ⅦAC. ⅤAD. ⅥA

A. 除短周期外，其他周期均有18种元素 B. 副族元素中没有非金属元素

C. 周期表中的第三列是ⅢA族 D. 在过渡元素区能找到大量单质半导体材料

A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 共价键只存在于共价化合物中

C. 使阴阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

X　　　　　　　　　　Y　　　　　　　　　　　　　　　Z

下列说法不正确的是(　　)

A. 物质X中所有碳原子可能共平面

B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

C. 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3∶5

D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1