(1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。

(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。

(3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。

a.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

b.电解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑

c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO

d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

②能够判断该反应达到平衡的是_________填选项)。

a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

b.密闭容器中混合气体的密度不再改变

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH

(5)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=____________。

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L

B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D. 所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1 000ρ

A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨

C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

A. 夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染

C. 向海水中加入明矾可以使海水淡化 D. 石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高

A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇

B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面

D. 甲苯的一氯代物有3种

A. 甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应

B. 烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键

C. 聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

B. 它们都是强氧化剂

C. H、D、T是相同元素构成的不同单质

D. 它们都是强还原剂

请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：

（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。

（2）X的结构简式为____________。

（3）D→E的反应类型是__________反应。

（4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________

（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）

①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。

（6）已知： 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。

①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________________

A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8