下列说法不正确的是(　　)

A. 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1 mol与足量Na反应生成H2体积之比为2∶3∶1

B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2

D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。

（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。

(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：______________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________ 。

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。

（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

B. 熔点：戊烷＞2,2一二甲基戊烷＞2,3一二甲基丁烷＞丙烷

C. 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

【题目】对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是

A. v(CO2)= v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)

C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键

A. SO2和H2S B. Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl

（1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

已知．①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

则反应4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。

（2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。

①10min内，平均反应速率v(N2)=______，在T℃时，该反应的平衡常数K=_______。

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填标号）。

a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

b．反应体系的温度不再发生改变

c．恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变

d．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

（3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为________。

（4）已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③

①已知溶液甲为浓度均为0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。

a.向溶液甲中加适量水 b. 向溶液甲中加适量NaOH

c．向溶液乙中加适量水 d. 向溶液乙中加适量NaOH

②25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_______。

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________