A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B. 锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快

C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D. 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

【题目】1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1, 4-二苯基丁烷。（格拉泽反应：2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列问题：

(1)②和⑤的反应类型分别为__________________、____________。

(2)反应③由C生成D的条件是_____________________。

(3)E的结构简式为___________，该分子中位于同一直线上的原子最多是___________个。

(4)反应①的化学方程式是___________。

(5)C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式是__________，同时符合下列条件的F的同分异构体有_____________种（不含立体异构）。

①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应

②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面枳之比为1：1：3

回答下列问题：

(1)实验③的目的是__________________。

(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。

(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。

为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：

对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

(4)烧杯a中的溶液为________________。

(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_____________。

(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3- ，用离子方程式表示退色的原因是___________________。

(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点如下：

乙醚34.7℃ 乙醇78.5℃ 乙酸1181℃ 乙酸乙酯77.1℃

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；

(2)球形干燥管C的作用是___________________；

(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

请回答下列有关问题：

(1)根据信息分析元素Y是________ (填元素符号)，A在元素周期表中的位置是________。

(2)BX3分子的中心原子采取的杂化类型是_____________。

(3)光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z(OH)4]-，该原子的空间构型是_________，[Z(OH)4]-离子中存在的化学键有_____________(填字母)

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D. σ键 E. π键

(4)Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。W离子采取的堆枳方式是_________, W离子的配位数为__________，W离子的配位数为_______，Y离子占据空位（填“四面体或八面体”）。若该晶体的密度为dg·cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是______cm，(设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式〉

【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

(1) 电源的N端为_________极；

(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；

(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；

(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；

(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。

(1)写出氯化钠的电子式_______________，氮气的结构式______________；

(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因_________________；

用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_____________________；

(3)某碳氢化合物的相对分子质量为72，且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构简式为____________，该有机物的系统命名是_____________。

A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨

C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn－2e－===Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

A. 化学反应一定伴随着物质变化和能量变化 B. 化合反应都是放热反应

C. 绿色新能源是目前能源的主要形态 D. 生物质能是不可再生能源