[题目]将适量铁粉放入FeCl3溶液中.完全反应后.溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A. 2∶3 B. 3∶2C. 1∶2 D. 1∶1——青夏教育精英家教网—

【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

【题目】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B. NaHR在溶液中水解程度小于电离程度

C. pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)

D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D. 环已烷分子中所有原子在一个平面内

【题目】为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法（）

A. 乙烷与氯气反应B. 乙烯跟氯气反应

C. 乙炔跟氯气反应D. 乙烯跟氯化氢反应

【题目】磷元素生产和生活中有广泛的应用。

(1)P原子价电子排布图为____。

(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。

(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。

(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。