A．两种晶体均为原子晶体

B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子

D．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键

A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

C. 工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是

A. 2ρ1=ρ2>ρ3

B. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)

C. c1＜c3

D. 2c1＜1.5

A. 60g SiO2晶体含4NA个σ键

B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

C. 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6NA

D. CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化 C.氯化钠和蔗糖融化 D.碘和干冰升华

A. 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用

B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水

C. 碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料

D. 为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒

①Al 　②AlCl3　 ③Na2CO3 　④Al2O3 ⑤NaHCO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④⑤

（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。

（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子