A. N4分子是一种新型化合物 B. N4和N2互为同位素

C. N4化学性质比N2稳定 D. lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量

A.青铜鼎B.不锈钢菜刀C.水银温度计D.生铁锅

①氨气通过灼热的CuO粉末

②二氧化碳通过Na2O2粉末

③水蒸气通过灼热的Fe粉

④Zn投入CuSO4溶液．

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A．甲醛的电子式：

B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

A. 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA

B. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA

D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂

B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

C. NH3具有还原性可用作制冷剂

D. C2H4具有可燃性可用作催熟剂

（1）氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_________________。

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为______________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应

随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色。

装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（3）实验探究

为了探究A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：

实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。

实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究。

查阅资料显示：SCN的电子式为。

①该兴趣小组认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是____________________________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是________（填元素名称）。

③通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，他们的实验方案是__________________________________________________________________________________________________。

根据以上实验探究结论写出SCN与Cl2反应的离子方程式为__________________________。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题：

(1)步骤①转化的目的是_________，滤液1中的溶质为Na2CO3和______(填化学式)。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________。

(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，则此时c(SO42-）________mol·L-1。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。

回答下列问题：

（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。

（2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。

（3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。

（4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。