A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D. F点收集到的CO2的量最多

A.分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键

B.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强

C.同一个原子中的p轨道形状完全相同

D.焰色反应与电子跃迁有关

A. 甲的金属性比乙弱

B. 乙的化合价为＋1价

C. 丙一定为非金属元素

D. 丁一定是金属元素

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H·

D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

第一步： NH3和Cl2在液态丙酮中反应合成异肼，同时有“白烟”产生；

第二步：异胼水解生成联氨和丙酮。

巳知：通常条件下，联氨是易吸收水和CO2的液体：碱性条件下，能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。

请回答下列问题：

某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成，设计实验如下（夹持装置略去）。

I.联氨水合物的制备。

(1)上述装置正确的连接顺序为a―（________）―bc― ( )― ( ) f（填仪器接口字母），盛放丙酮的仪器名称为____________。

(2)用连接好的装置进行实验；

①检验装置的气密性，加入药品；

②排尽装置中的空气；

③向丙酮中缓慢通入NH3和Cl2，进行第一步反应，该反应的化学方程式为____________。 设计实验证明“白烟”的主要成分为NH4Cl：____________；

④完全反应后，再向其中滴加足量蒸馏水，发生第二歩反应。

Ⅱ.测定联氨水水合物的组成。

(3)实验步骤：

①取装置B中完全反应后的液体，蒸馏，收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是________(填选项字母，夹持装置略去），若蒸馏操作开始后，发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石，处理方法为_______________。

②取5.0 g联氨水合物，加人适量NaOH溶液，再加人足量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为43.2g，则联氨水合物的化学式为_________________。

已知：

①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

请问答下列问题：

(1)在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。

(2)“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。

(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。

(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。

(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。

(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-＋CO2=HCO3-

B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－

D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

A.催化剂作用下，苯与液溴反应B.在光照条件下，CH4与Cl2反应

C.催化剂作用下，乙烯和氢气加成D.催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛