A. 过氧化钠 B. 铁粉 C. 盐酸 D. KSCN溶液

A. 向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种

B．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和

C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D．二氯甲烷有两种同分异构体

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是__________。

（2）下列有关B的性质说法正确的是____（填字母序号，下同）。

a.燃烧时有烧焦的羽毛味

b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O

c.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银

d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_____，反应类型是______。

（4）反应④的化学方程式是_______。

（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_______，导气管不伸入液面下的理由是______________。

回答下列问题：

（1）曲线_______代表滴定CH3COOH溶液的曲线。

（2）在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为： ___________________。

（3）若室温下，当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时， 消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在 ___处，

A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL

CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = _______（忽略混合时溶液体积的变化）。

A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤

【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：

I合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。

（1）仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。

（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。

（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________。

II粗产品的精制：

操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。

(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________

（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________

A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B.30ml的异丙醇增加至35mL

A. 化学性质不活泼 B. 熔点高

C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小

A. 一定为1:1 B. 可能为2:3 C. 一定为3:2 D. 可能为1:6

A. 氢氧化钠 B. 硝酸银 C. 氢硫酸 D. 石蕊