A. 原子半径：X＜Y＜Z

B. X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

C. 若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m

D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

A. 食盐水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀豆浆

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl—

A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 摩尔质量

（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）

A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主

B．Fe能与很多分子或离子形成配位键

C．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2

D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素

E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。

（2）某铁的化合物结构简式如图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。

（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。

（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________。

（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。

A．二氧化氮B．二氧化硫C．可吸入颗粒物D．二氧化碳

A. 25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体

B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

D. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

A.烧杯B.坩埚C.玻璃棒D.电子天平

ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

A. 可以用铁作阳极，石墨作阴极

B. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－

C. 阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O

D. 阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O

⑴A的分子式为___________。

⑵与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。

已知：

已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应

⑶写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

⑷写出C、F的结构简式：C ____________、F ___________。

⑸写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

⑹在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。