（1）镀锡铁又称为马口铁，镀锌铁又称为白铁，若分别用这两种材料制作水桶，则在相同条件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。

（2）己知锡能形成SnCl2、 Na2SnO2两类盐。

①配制SnCl2溶液时常需要加入一定量的盐酸，目的是_____________________。

②Sn(OH)2是一种难溶于水的白色固体，从物质性质的角度上看，Sn(OH)2属于_______________ (填“碱”、“两”、“酸”)性氢氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为____________。

（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，没有固体物质生成，滴加2滴KSCN溶液，不显红色，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（4）以废锡渣（含有少量铜、铅金属杂质）为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如下（已知常温下Ksp(PbCl2)=2×10-5， =1.4)：

①料渣的主要成分是____________（填物质名称），为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素，则料液I中的c(Cl-)至少应为____________ mol·L-1。己知：当溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1时，认为Pb2+沉淀完全。

②操作a具体的实验步骤是____________洗涤、低温烘干。

A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

D. 能发生加成反应，不能发生取代反应

A. A B. B C. C D. D

A.最高正化合价：P>N>CB.原子半径：Na>Mg>Cl

C.热稳定性：H2O>HF>H2SD.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

A. 第四周期第9列元素是铁元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

C. 14列元素所形成的化合物种类最多

D. 第10、11列为ds区

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:

（l）⑧的元素符号是______；

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______（填元素符号）；

（3）用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_______；

（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______；

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_____、_____、_____；

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为__________。

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

A. 分子中三个苯环处于同一平面

B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种

D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸

A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

B. 普通干电池工作时将化学能转变为电能

C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

D. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能