（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________________。

（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有______________、 ____________。

（3）不稳定的两元弱酸__________________________________________。

碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

回答下列问题：

(1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。

(2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。

(3)为了获得高纯Li2CO3，过滤II后的操作为________________________。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJmol-1。

(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______molL-1min-1，NO2的平衡转化率为________。

②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

【题目】某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．

A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

A.NaClB.KIC.AgNO3D.NaOH

A.N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3

B.雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO

C.用 NH3 和 CO2 合成尿素

D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

A. 分子式为C5H10的烯烃 B. 甲苯的一氯代物

C. 相对分子质量为74的一元醇 D. 立方烷()的二硝基取代物

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

A.物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）

B.气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）