A.该元素原子核外有 3 个电子层

B.该元素最外层有 7 个电子

C.该元素容易失去电子

D.该元素容易得到电子

A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2

D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化

A. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

C. 46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NA

D. 用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

A. 氢的5种同位素 B. 5种氢元素

C. 氢的5种同素异形体 D. 氢元素的5种不同微粒

A.元素原子量B.元素的化合价

C.原子核外电子层D.元素的核电荷数

A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健

B. KIO3中阳离子的结构示意图为

C. KIO3只有氧化性，无还原性

D. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

①干燥的氯气与硫在110℃140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。

某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：

（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）S2Cl2的制备

将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。

（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______________。

（4）Z中的试剂名称是__________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有__________。

（三）S2Cl2的性质探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是_______________________。

A.波尔提出了原子结构的轨道模型

B.道尔顿提出近代原子论

C.拉瓦锡基于电子的发现提出葡萄干面包模型

D.卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型

A.1，1-二甲基丙烷B.2-甲基丁烷

C.3-甲基丁烷D.2-乙基戊烷

A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸