（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：

Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；

Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。

①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。

②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________。

③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________。

（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是___________。

（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如下：

①该电池不能用电解质水溶液，原因是___________。

②放电时，b极的电极反应式是____________。

①Cu2S②CuS③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3 ⑥FeCl2 ⑦Al2S3 ⑧H2S

A. ①③⑤⑥⑧ B. ①③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑧

已知：I.RCHBr-CH2BrRC≡CH；

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ. 。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为______，F中所含官能团的名称为_________。

（2）C+D→E的反应类型为__________。

（3）B的结构简式为______，C的分子中最多有_____个原子在同一直线上。

（4）H+I→M的化学方程式为______________。

（5）在催化剂，加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为_________。

①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_________________。

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C. 达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

A.NaHSO4B.CH3COONaC.NH4ClD.SO2

A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）

C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）

D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH)

B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c()>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH)

【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O（未配平）。下列说法中不正确的是

A．Cu2S为还原剂被氧化，为氧化剂被还原

B．氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1

C．反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子

D．滴定时可以不加其他的指示剂

A. 电子由b极经用电器流向a极

B. I－由a极通过固体电解质传递到b极

C. b极上的电极反应式为：PbI2－2e－＝Pb＋2I－

D. b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2