A. NaOH B. CH3COOH C. 硫酸钾固体 D. CH3COONa固体

A.乙醇俗称酒精B.乙醇不能溶于水

C.乙醇可用于消毒D.乙醇能可以和金属钠反应

原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列问题：

(l）已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价

(2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

(5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

(6)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL，(KMnO4与尿素不反应)。

①H2O2的质量分数是_______ (精确至0.1%)。

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 分液 D. 过滤

A. 呼吸作用都有CO2生成 B. 都含有磷脂和蛋白质

C. 都含有细胞膜和染色体 D. 都含有C、H、O、N、P、Mn等大量元素

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

（1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

600℃时，该反应的平衡常数_____________。

（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。

(3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。

（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．

由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。

A. 用食醋除去热水瓶中的水垢

B. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C. 向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3

D. 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物