A.常温下铁与浓硫酸不反应B.硫酸铜粉末是常见的干燥剂

C.钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D.配制FeCl2溶液时常加入少量铁粉和盐酸

I. 写出下列物质或微粒的电子式：

（1）CO2_________________

（2）N2__________________

（3） Na2O_____________

（4）NaOH________________

II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________

含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

下列说法正确的是

A. 达到平衡的时间：t3>t1

B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L

A. 该装置系统中只存在两种能量转化

B. Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

D. 常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对

请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图_____________________．

（2）属于稀有气体的元素编号是________________，可作半导体材料的元素编号是_________________．

（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是__________________（填元素符号）．

（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是__________，______．

（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_________________________________．

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

A. 共价化合物中可能含有离子键

B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小

C. Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱