区别乙醇、溴乙烷、乙酸乙酯三种有机物，最佳的方法加入是（　　）

下列物质在一定条件下不能发生银镜反应的是（　　）

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）   
①在沥青公路上翻晒粮食        ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭    ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料） 喂饲生猪
⑤用小苏打做发酵粉做面包      ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．

（2011?泰州二模）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm³，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：
某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
④冷却至室温，将反应混合物倒出．
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）反应物中加入浓硫酸的作用是．
（2）步骤③中搅拌下保温的目的是，判断反应已结束的方法是．
（3）步骤⑤中操作X包括．
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是．
（5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是．

（2011?泰州二模）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为．
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃?1.5H₂O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是．
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是．
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是．

（2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸．

成分	催化氧化前	催化氧化后
O2	11%	未测定
SO2	7%	未测定
N2	82%	84.8%
SO3	--	6.9%

（1）SO₂的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO₂气体，在500℃、V₂O₅催化下转化成SO₃，若SO₂转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为．
（2）已知在SO₂催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO₂的转化率为．
（3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO₃制得发烟硫酸（化学组成可表示为H₂SO₄?xSO₃），可生产SO₃质量分数为20%的发烟硫酸t．
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再用0.02000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则样品中FeS₂的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）．

（2011?泰州二模）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X的结构简式为．
（2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（3）C→D的反应类型是反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是．
（4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：．
（5）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

（2011?泰州二模）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作．
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃以下的原因是：．
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：．
（4）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为．
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在附近、反应时间应控制在．

（2011?泰州二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），既提高了资源利用率，又减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂t．
（3）用甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图2所示），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：．
②燃料电池正极消耗空气的体积是（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．